Решение:

 Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O;

 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O;

 NH₄NO₃ может образоваться при взаимодействии активных металлов (например Zn) с очень

 разведенной нитратной кислотой.

 4Zn + HNO₃ (оченьразб.)→4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

 Ответ: а) Cu (NO₃)₂.

   Решение:

  m(NaOH) - ?, M(NaOH) = 40 г/ моль.

  m (NaOH) = ν (NaOH) * M (NaOH) = 3 * 40 = 120 г.

  ω (NaOH) - ?

  ω = m(NaOH) * 100%/ m(раствора) = m (NaOH) * 100%/ m(H₂O) + m (NaOH) =

   = 120 * 100/ (280+120) = 120 * 100/ 400 = 30%.

                 Решение:

                 CuO + 2HCl→ CuCl₂ + H₂O

                 Cu + HCl→ медь в ряду напряжений стоит после водорода в кислотах неокислителях она не

                 растворяется.

                 Na₂SO₂ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

               Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

               17. Определить объем аммиака при н.у. полученного из аммоний хлорида

                      массой 58,3 г., который содержит 10% примесей. Привести расчет.

                     а) 2,24 л; б) 22,4 л; в) 4,48 л; г) 44,8 л.

        Решение:

        NH₄Cl → NH₃ + HCl

        m (NH₄Cl) без примесей - ?

        m (NH₄Cl) = 58,3 * 0,9 = 52,47 г.

                    ν (NH₄Cl) - ? M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль

                    ν (NH₄Cl) = m (NH₄Cl) / M (NH₄Cl) = 52,47/53,5 = 0,98 моль.

                    ν (NH₃) - ? В соответствии с уравнением реакции 1 моль NH₄Cl образует 1 моль NH₃.

                    ν (NH₃) = 1 моль.

                    V (NH₃) = ? Один моль какого-либо газа при нормальных условиях (P = 101325 Па, T₀ = 273 К)

                    занимает объем 22,4 л.

                    V (NH₃) = ν (NH₃) * 22,4 = 1 * 22,4 = 22,4 л.

                    Ответ: б) 22,4 л.

           18. Какие валентность и степень окисления Карбона в CO ₂? Ответ объяснить.

                  а) IV, +2; б) IV, +4 в) IV, -4; г) v, +1.

                     Решение:

         Степень окисления – это условный заряд, который имел бы атом, если бы электроны всех его связей с другими атомами были смещены к более электроотрицательному атому. То есть, под степенью окисления понимают электрический заряд атома рассчитанный исходя из допущения, что данная связка состоит из ионов. В нейтральных молекулах и кристаллах алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов равна нулю, степень окисления Оксигена во всех соединениях равна -2. Исключением являются пероксидные соединения, где Оксиген имеет степень окисления -1.

                     CO₂     x+2 * (-2) = 0

                      x – 4 = 0

                      x = +4

                      _+4 – 2

                     C O ₂

         Валентность определяется числом связей, которыми данный атом связан с другими, и потому не может иметь знак плюс или минус, или равняться нулю.

                     Валентность атома определяется числом неспаренных электронов.

                     O = C = O

                     ₆C – 1s²2v²2p² → ₆C – 1s²2s¹2p³

         В возбужденном состоянии Карбон имеет четыре неспаренные электрона, которые образуют ковалентные связи с Оксигеном. Валентность Карбона IV.

                     Ответ: б)IV; +4.